高中化学--现象知识点

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的； 

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）。

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟； 5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰； 

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾； 

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂ ＝ SiF₄ + 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 

15、在常温下：Fe、Al 在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化； 

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H₂——淡蓝色火焰 H₂S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH₄——明亮并呈蓝色的火焰 S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

蓝色[Cu(OH)₂] 黄色（AgI、Ag₃PO₄） 白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）